Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p-  и d- элементы. Электронная конфигурация атома.  Основное и возбужденное состояние атома.

 

 

1. Количество электронов в атоме равно:

 

 

 

2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд:
1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4

 

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу:

1) ns²np¹            2) ns²nр²         3) nз²nр³           4) ns²nр⁴

 

4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии:

1) 4s²    2) 3s²3р⁶           3)  3s²3р⁴          4) 4s²4р⁴

 

5. Электронную   конфигурацию   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹   в  основном  состоянии имеет атом:

1) лития

2) натрия

3) калия

4) кальция

 

6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

1) Р³⁺                      2) S^2-                     3) С1⁵⁺                    4) Fe²⁺

 

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

1) S⁶⁺                      2) S^2-                      3) Вг⁵⁺                    4) Sn⁴⁺

 

8. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно:

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

 

9. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону:

1)  Sn²⁺                    2)  S^2-                     3)  Cr³⁺                    4) Fe²⁺

 

10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом:

1)   кремния

2)   фосфора

3)  серы

4)  хлора

 

11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава:

1) ЭН₄                   2) ЭН                    3) ЭН₃                   4) ЭН₂

 

12. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону:

1)  Сl^-­                      2) N^3-                    3) Br^-                       4) О^2-

 

13. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶ соответствует иону:

1) А1³⁺                     2) Fe³⁺                     3) Zn²⁺                     4)  Cr³⁺

 

14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са²⁺ и:

1) К⁺                     2) Аr                    3) Ва                     4) F^-

 

15. Атом   металла,   высший   оксид   которого   Ме₂О₃,   имеет   электронную формулу внешнего энергетического уровня:

1) ns²пр¹                  2) ns²пр²                     3) ns²np³                  4) ns²np^s

 

16. Элемент,   которому   соответствует  высший   оксид  состава R₂O₇  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns²np³          2)ns²np⁵             3) ns²np¹       4) ns²np²

 

17.  Высший оксид состава R₂O₇ образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

 

18.  У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

1)4  и  + 16    2)6  и  + 32      3)6  и  + 16    4)4  и  + 32

 

19. Число валентных электронов у марганца равно:

1) 1                      2) 3                      3) 5                     4) 7

 

20. Одинаковое электронное строение имеют частицы:

1) Na⁰ и Na⁺         2) Na⁰ и  K⁰          3) Na⁺ и F^-             4) Cr²⁺ и Сr³⁺

 

21. Высший оксид состава ЭО₃ образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя:

1) ns²np¹               2) ns²np³          3) ns²np⁴         4) ns²np⁶

 

22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно:

 

 

 

23 Иону Al³⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶;        2) 1s²2s²2p⁶3s¹;       3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹     4) Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

 

24. Иону Zn²⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²             3 ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰     

 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶      4) Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

 

25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH₃. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26. Атомы серы и кислорода имеют:

1)	одинаковое число электронных слоев
2)	одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3)	одинаковое число протонов в ядре
4)	одинаковые радиусы

 

 

27.  Электронная конфигурация атома фтора:

 

 

 

28. Число неспаренных электронов атома углерода в состоянии sp³-гибридизации равно:

 

 

 

29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна: